Question

【题目】（6分）黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Answer 1

【答案】（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；（2）Cu2+ 、 Zn2+ （3）过滤； 玻璃棒；（4）小于

【解析】

试题分析：（1）根据题中的叙述可知，能与稀硫酸反应的为金属锌、氧化铜、氧化锌，能产生气体的为金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；（2）溶液A中的金属阳离子有Cu2+，Zn2+；（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均为固液分离，故包含的操作名称为过滤，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（4）溶液A小于溶液C的质量，因为溶液A中加入金属锌能置换出金属铜，金属锌的相对原子质量大于金属铜的相对原子质量。