Question

（2013?长宁区二模）下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述实验②中的实验现象

锌条上有亮红色物质析出

，其反应的化学方程式为

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是

①②

（填实验序号）．
（3）开始反应后④中溶液逐渐变为棕黄色，原因是

6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃

（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析：金属氧化物可与酸反应，在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答：解：（1）由于在金属活动性顺序中锌＞铜，所以锌可以置换出铜，并生成无色的硫酸锌溶液，所以其现象是锌条表面附着有亮红色物质析出，反应方程式是Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序实验是①②，因为由①知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，②中的锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性锌＞铜，所以可得活动性：锌＞铜＞银；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，所以带锈斑的铁钉会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而使溶液变黄，方程式是6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃；
故答案为：（1）锌条上有亮红色物质析出；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）①②；
（3）6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃．

点评：金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，金属氧化物与酸可反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应，掌握金属的化学性质，并会灵活应用是解答此题的关键．