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    （2013?株洲）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2
     点燃 
    .
     
    2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（　　）
    分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
    解答：解：根据反应的化学方程式3X+2O2
     点燃 
    .
     
    2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO．
    故选C．
    点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?株洲）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

    （1）写出仪器a的名称：
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口
    润湿
    润湿
    ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满
    水
    水
    并盖上
    玻璃片
    玻璃片
    ．收集氧气还可选用的装置是
    C
    C
    ．
    （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
    【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测
    Ⅰ
    Ⅰ
    错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
    将带火星的木条放入试管内
    将带火星的木条放入试管内
    ．
    【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？
    高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    ．
    【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是
    氯酸钾分解的最佳温度是多少
    氯酸钾分解的最佳温度是多少
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?株洲）下列实验操作正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?株洲）下列实验中，实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（　　）
      实验操作 实验现象 实验结论
    A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为O2
    B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水珠生成 该气体一定是H2
    C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H2SO4
    D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?株洲）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：
    （1）生成CO2的质量为
    0.44
    0.44
    g（精确到0.01g）．
    （2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
    （3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式为
    设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量
    16818 44 18+44=62
    ag×（1-y） ag-bg
    168
    ag×(1-y)
    =
    62
    ag-bg

    y=
    50×(168b-106a)
    31a
    %（或
    84b-53a
    31a
    ×100%）
    答：纯碱中Na2CO3的质量分数是
    50×(168b-106a)
    31a
    %或
    84b-53a
    31a
    ×100%．
    设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量
    16818 44 18+44=62
    ag×（1-y） ag-bg
    168
    ag×(1-y)
    =
    62
    ag-bg

    y=
    50×(168b-106a)
    31a
    %（或
    84b-53a
    31a
    ×100%）
    答：纯碱中Na2CO3的质量分数是
    50×(168b-106a)
    31a
    %或
    84b-53a
    31a
    ×100%．
    （要求写出计算过程）．温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围．

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