Question

在元素周期表中，同一主族由上而下，金属元素的活动性依次增强，非金属元素的活动性依次减弱，表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）比较Cl和Br的活动性：Cl______Br（填“＜”或“＞”）；表中，位置①是______（填字母）A．K　　　　B．Na．
（2）提供信息：与金属的置换反应规律相似，非金属元素和盐溶液反应也有类似的规律：非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来．利用以上信息判断下列反应能发生的是______（填序号）
①2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂　 ②2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂　　 ③2KI+Cl₂═2KCl+I₂
（3）Cl₂能与NaOH发生以下反应，Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，则X的化学式是______
（4）凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．在2NaI+Br₂═2NaBr+I₂的反应中，氧化剂是______．

Answer 1

解：
（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金属元素的活动性依次减弱，Cl和Br属于非金属，故Cl＞Br；表中，位置①是金属元素钠，故选 B．
（2）根据提供的信息：非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来．氯气的活动性比溴和碘强，故选 ②③；
（3）根据反应前后元素的种类和数目不变，X的化学式是 NaCl；
（4）根据所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．在2NaI+Br₂═2NaBr+I₂的反应中，Br₂的化合价降低，由0价到-1价，故属于氧化剂．
故答案为：（1）＞B；（2）②③；（3）NaCl；（4）Br₂
分析：（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金属元素的活动性依次减弱，Cl和Br属于非金属；
（2）根据非金属的活动性强弱判断；
（3）根据质量守恒定律判断；
（4）元素化合价降低的反应物是氧化剂，故根据化合价判断．
点评：深入理解题目提供的信息，认真分析反应规律，结合原有知识分析是解答这类题的方法．