Question

【题目】用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标示,单位:g)之间的关系如图,该金属颗粒可能是（ ）

A.纯净的锌
B.含铜的锌
C.只含镁和铝的合金
D.含有不与酸反应杂质的铁

Answer 1

【答案】D
【解析】由图示可知，金属6g完全反应时生成氢气质量为0.2g，而6g锌完全反应生成氢气质量小于0.2g，6g镁或铝完全反应生成氢气质量都大于0.6g，6g铁完全反应生成氢气质量大于0.2g，由此可知Ｄ符合题意；
故答案为：Ｄ。根据方程式计算分析，先将6g当成某纯金属，计算出与酸反应和成氢气的质量，与所给0.6对比，比0.6大时则要混合产生氢气小于0.6或不产生氢气的金属，比0.6小时则要混合产生比0.6大的金属。