Question

将5.6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（　　）

A．铁中含有碳和锌	B．铁表面有铁锈
C．铁中含有碳和铝	D．铁中含有碳

Answer 1

正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56              2
56g             2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe₂O₃），铝（Al）
碳不与稀硫酸反应；锌与酸反应：65gZn才能生成2g氢气．（如下）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
65g           2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2x27                  3x2
18g                   2g
然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气，所以B和D是错的．
再看A选项，当极限时产生的H₂范围是（0g-2g）而铁粉不纯，所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为（0g-6.2222g）综上，所以选C
故选C