（2012?镇江二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】
【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O，CaCO
3+H
2O+CO
2=Ca（HCO
3）
2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO
3）
2═CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH
．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，节约原料
二氧化碳得到充分利用，节约原料
；
（3）制轻质碳酸钙时，D为
悬浊液
悬浊液
（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO
3）
2，所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO
3含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．
（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积，充分反应
增大接触面积，充分反应
；
②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
；G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置
；
③若没有E装置，则测定的CaCO
3的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO
3的质量分数为
98.86%
98.86%
%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO
2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．
（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．
