Question

某同学对某铁合金的组成进行研究，称取合金样品40g，把500g稀硫酸分五等份依次加入样品中，测得加入硫酸溶液的质量与剩余固体的质量关系如图：（生铁中的其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）该样品中铁的质量分数是

 

．
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图示可知合金中杂志的质量为8.8g，则铁的质量为：40g-8.8g=31.2g，进而求质量分数；
（2）剩余固体质量为28.8g时消耗铁的质量为40g-28.8g=12.2g，此时消耗稀硫酸100g，根据铁的质量求出硫酸的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）根据图示可知合金中杂质的质量为8.8g，则铁的质量为：40g-8.8g=31.2g，故样品中铁的质量分数是：

31.2g

40g

×100%=78%；
故填：78%；
（2）剩余固体质量为28.8g时消耗铁的质量为40g-28.8g=11.2g
设100g稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56    98
11.2g  x

56

11.2g

=

98

x

x=19.6g
所用稀硫酸的溶质的质量分数：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题主要考查分析图象的能力和根据化学方程式的计算，难度较大．