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    （2007?石景山区一模）甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
    【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
    【查阅资料】
    （1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
    （2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
    【设计并实验】
    甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
    乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
    【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
    甲组：
    设产生0.02gH2需要锌的质量为x．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    652
    x0.02g
    65
    x
    =
    2
    0.02g

    x=0.65g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%
    设产生0.02gH2需要锌的质量为x．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    652
    x0.02g
    65
    x
    =
    2
    0.02g

    x=0.65g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%

    乙组：
    合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%
    合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%

    【反思与评价】实验不合理的组是
    甲
    甲
    ，其原因是
    甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高
    甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高
    ．
    分析：【数据处理】甲组：根据锌和盐酸反应的方程式中氢气和锌的关系计算锌的质量，然后计算质量分数；
    乙组：根据质量分数的公式直接计算；
    【反思与评价】根据该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应进行对实验的评价．
    解答：解：【数据处理】甲组：根据锌和盐酸反应的方程式中氢气和锌的关系计算锌的质量，然后计算质量分数；
    乙组：根据质量分数的公式直接计算
    故答案为：甲组：设产生0.02 g H2需要锌的质量为x．
                   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
                    65           2
                     x          0.02 g
                   
    65
    x
    =
    2
    0.02g

                     x=0.65 g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%
    乙组：合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%
    【反思与评价】根据资料信息可知实验不合理的组是甲组； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高．
    故答案为：甲； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高．
    点评：本题是有关合金中铜的质量分数的计算，依据质量分数的计算公式结合题目给与的信息即可完成，难度不大．
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    （1）操作②是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）固体A是
    Ag、Fe
    Ag、Fe
    ，C中溶质是
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    ，Y是
    H2SO4
    H2SO4
    ．

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