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    完成实验报告
       实验内容  实验操作及现象、结论    化学方程式
    用稀硫酸除铁锈 铁锈逐渐
    溶解
    溶解
    ，溶液呈
    黄
    黄
    色．
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    鉴别熟石灰和石灰石 滴入
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液，有
    气泡
    气泡
    产生的是石灰石．
    Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
    ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
    ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    分析：依据铁锈的成分是氧化铁氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；
    熟石灰是氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应则会生成二氧化碳气体据此鉴别鉴别熟石灰和石灰石即可；
    解答：解：铁锈的成分是氧化铁氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，其方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，由于铁离子在溶液中呈现黄色，所以反应后溶液为黄色；
    鉴别熟石灰和石灰石时可取两者少许并滴加盐酸，由于氢氧化钙与盐酸反应时无现象发生，而石灰石与盐酸反应能生成氯化钙水和二氧化碳，所以有气泡产生的是石灰石，相关的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    故答案为：
    实验内容 实验操作及现象、结论 化学方程式
    用稀硫酸除铁锈 铁锈逐渐 溶解，溶液呈黄 色． Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    鉴别熟石灰和石灰石 滴入稀盐酸 溶液，有气泡 产生的是石灰石 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
    ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    点评：此题是物质性质知识考查题，解题的关键是掌握有关反应的原理以及现象，属基础性知识考查题；
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、为了验证在空气中放置一段时间后氢氧化钠固体变质，请你设计一个简单的实验操作步骤，并完成实验报告：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?石河子二模）花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质．请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告．
    【实验目的】证明熟石灰样品部分变质
    【实验仪器】玻棒、胶头滴管、
    试管或烧杯
    试管或烧杯

    【实验药品】水、酚酞试液、
    稀盐酸
    稀盐酸

    实验步骤 实验现象 实验结论
    取样品适量于试管或烧杯中，加水溶解，再滴加几滴酚酞试剂
    溶液变红
    溶液变红
    		 样品中有氢氧化钙存在
    取样品适量于试管或烧杯中，向样品中滴加稀盐酸
    取样品适量于试管或烧杯中，向样品中滴加稀盐酸
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 样品中有碳酸钙存在
    写出氢氧化钙变质的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究蜡烛燃烧，做了下表中的实验请你完成实验报告：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    点燃蜡烛，将一根火柴横放在火焰上方片刻 火柴梗
    两端
    两端
    最先烧焦（填“两端”或“中间”）    		 蜡烛火焰的
    外焰
    外焰
    温度最高
    将一个干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现
    水雾
    水雾
    		 蜡烛燃烧生成
    水
    水
    将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 石灰水变
    浑浊
    浑浊
    		 蜡烛燃烧生成
    二氧化碳
    二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：
    实验目的：探究空气中氧气的含量．
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    设计实验：下图是甲、乙、丙三位同学设计的实验．大家一致认为，
     
    同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定，原因的
     
    ．
    进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告．
    Ⅰ．甲同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．它的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：①检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；
    ?②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开．结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；
    ?③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76mL．
    ④甲又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为400mL．
    回答下列问题：
    （1）红磷燃烧时最明显的现象是
     
    ；
    （2）该同学测得的空气中氧气的体积分数为
     
    %．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是
     
    （导气管的体积可忽略不计）
    （3）该同学的第④步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法是：
     
    ．
    （2）乙同学选用容积为45mL的18x180mm的试管作反应容器收到良好效果．
    请你分析回答下列问题：
    Ⅱ．实验步骤如下：
    ①点燃酒精灯．
    ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
    ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管．
    ④读取注射器活塞的数据．
    你认为正确的实验操作顺序是
     
    ．
    （2）乙同学实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
     
     mL刻度处才停止．反思应用：（1）甲同学的实验，不仅能测定空气中氧气的含量，还能得到剩余气体的一条物理性质是
     
    ．
    （2）乙同学的实验与甲同学相比，优点是
     
    （写一点）．

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