Question

【题目】被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。其中自驾技术在世界尚属空白，未来将在京张高铁首次应用

(1)动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和______性。

(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是______。

(3) 工业生产常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素化合价为______。

(5)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于______(选填序号)。A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

(6)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：______。

(7)动车上使用的一种漂白粉的消毒原理是漂白粉中的次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸(HClO)和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和CO2反应的化学方程式：______。

(8)根据动车上自制汽水的配料(如图)回答问题。

①柠檬酸的pH______7(填“<”、“=”或“>”)，

②小苏打的化学式为______。

③配料中富含维生素的是______。

Answer 1

【答案】 导电 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O +6， A 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO < NaHCO3 果汁

【解析】本题考查的知识较多，难度不大，根据已有的知识进行解答。

(1)动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和导电性；

(2) 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝氧气和水；

(3) 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。工业生产常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(4在Na2FeO4中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铁元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0。解得x=+6；

(5)“铝镓合金”属于金属材料。故选A；

(6)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，该反应的化学方程式：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑；

(7)次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸(HClO)和另一种物质，根据质量守恒定律可知，该物质是碳酸钙，反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；

(8)①柠檬酸呈酸性，溶液的pH<7；②小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；③配料中富含维生素的是果汁。