Question

创新利用CO₂，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚。

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓　        　的程度。
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为　                                                  　。
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用，常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室中发生反应的化学方程式为　                                       　。
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，该反应的化学方程式为　                      　；利用此反应，氧化钙可用作食品　        　剂。
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是　          　，该固体是碳酸钙。
④整个过程中，可以循环利用的物质有　                              　。
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示。

工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2%	98.8%	98.0%

请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO₂的质量为　             　g。
②判断此纯碱样品的等级。
计算过程：

Answer 1

（1）温室效应 （2）CH₄+2O₂CO₂+2H₂O （3）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②CaO+H₂O═Ca(OH)₂；干燥；③过滤；④CaO、NaOH （4）①8.8 ②合格

试题分析：（1）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓温室效应的程度，故答案为：温室效应。
（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式是：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，故答案为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O。
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；CaO和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以做干燥剂；固体与液体分开用过滤；整个过程中，可以循环利用的物质有氧化钙和氢氧化钠；
故答案为：①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；干燥；③过滤；④CaO、NaOH。
（4）利用质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算出碳酸钠的质量分数，确定其等级。从坐标读出烧杯总质量的变化为：172.5﹣163.7＝8.8g 是生成二氧化碳的质量。
设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量X
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      8.8g
106:44＝x:8.8g
解得x＝21.2g
×100%＝98.6%
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此样品为合格品。