Question

【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．

BaCl2+	Na2SO4=	BaSO4↓+	2NaCl
	142	233	117
	x	23.3g	y

x=14.2g

y=11.7g

原固体混合物中硫酸钠的质量分数= ×100%=81.1%

（2）解：反应后所得溶液中溶质质量= ﹣14.2g+11.7g=15g

反应后所得溶液的质量= +75g﹣23.3g=150g

反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=10%

（3）解：反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数= ×100%=7.5%
【解析】答：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是7.5%． 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．根据硫酸钡的质量求硫酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量，注意滤液中溶质的质量是两部分氯化钠，然后根据溶质的质量分数公式，求出所得滤液中溶质的质量分数．