Question

【题目】下图烧杯中装有100g稀盐酸和氯化镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，生成沉淀2.9g。请回答:

（1）写出实验中产生沉淀的化学方程式_______________。

（2）列出求解原混合溶液中含有氯化镁质量(x)的比例式_______________。

（3）第一次实验后所得溶液中溶质的化学式为_______________。

（4）该混合溶液中氯化氢和氯化镁的质量比为_______________。

（5）向过滤后所得溶液中加入82. 9g水后，所得溶液中溶质质量分数为_______________。

Answer 1

【答案】（1）（2）（3）HCl、NaCl、MgCl2（4）146:95（5）5. 85%

【解析】

(1)实验中产生沉淀的化学反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其化学方程式为：。

(2)已知沉淀量为2.9g，设氯化镁的质量的为x，和氯化镁反应的氢氧化钠的质量为a，

则比例式为，解得x=4.75g，

，解得a=4g。

(3)第一次实验后无明显现象，说明氯化镁未参加反应，而是氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，由上分析可知，与氯化镁反应生成沉淀的氢氧化钠消耗为4g，而第二次加入了80g10%的氢氧化钠溶液（含有氢氧化钠80g×10%=8g）恰好完全反应，说明第二次加入的氢氧化钠溶液中还有4g氢氧化钠和稀盐酸反应，所得溶液中含有稀盐酸，则溶质的化学式为HCl、NaCl、MgCl2。

(4)根据第二问可知，氯化镁的质量为4.75g，两次和稀盐酸反应共消耗80g×10%=8g（第一次4g和第二次的4g）的氢氧化钠，设稀盐酸的质量为y

y=7.3g

该混合溶液中氯化氢和氯化镁的质量比为146:95。

(5)过滤后的溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，所有的氢氧化钠（40×10%+80×10%=12g）全部转化为氯化钠，设生成氯化钠的质量为z，根据 ，则，z=17.55g，向过滤后所得溶液中加入82. 9g水后，所得溶液中溶质质量分数为=5. 85%。