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    下列反应的能量变化属于吸热反应的是（　　）
    A、氯化铵与消石灰的反应B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、锌片与稀硫酸反应D、钠与冷水反应
    分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）
    解答：解：A、氯化铵与消石灰的反应则属于吸热反应，故A正确；
    B、NaOH与稀HCl反应是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故B错误；
    C、锌与稀盐酸反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；
    D、金属钠和水的反应是放热反应，在反应中放出热量，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、如图所示装置，可用来判断某些物质反应或溶解时的吸、放热情况．
    （1）按图示要求装配好仪器后，应检验装置的
    气密性
    ．
    （2）将滴管内的水挤入锥形瓶后，烧杯中的水会进入锥形瓶．
    则瓶内的固体物质可能是
    B
    （选填序号）．
    A．烧碱    B．硝酸铵   C．生石灰  D．氯化钠
    （3）小明欲用该装置对“铝粉与稀盐酸反应”时能量的变化情况进行探究：
    【反应原理】写出铝粉与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ；
    【方案设计与评价】小明欲通过“烧杯中的导管口是否冒出气泡”来判断铝粉与稀盐
    酸反应的能量变化情况，他的设想能否达到目的？
    不能
    ．说出你的理由
    铝粉与稀盐酸反应产生氢气使导管口冒泡，无法判断反应是否放热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是三种常见的无色气体，其中甲能使带火星的木条复燃，丙有刺激性气味；A、B、C、D、E、F为常见固体，其中F是淡黄色固体，E和D呈黑色．它们之间的关系及部分反应现象和反应条件如图所示：
    请回答下列问题．
    （1）写出下列物质的名称A
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ，B
    氯酸钾
    氯酸钾
    ，甲
    氧气
    氧气
    ，乙
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，丙
    二氧化硫
    二氧化硫
    ．
    （2）甲和F反应时的最主要的化学现象是
    产生蓝紫色火焰
    产生蓝紫色火焰
    ，放热，产生一种有刺激性气味的气体．做实验时为了防止污染空气我们常采取的措施是
    在瓶中放入少量的水或碱溶液以吸收二氧化硫
    在瓶中放入少量的水或碱溶液以吸收二氧化硫
    该变化的文字表达式是
    硫+氧气
    点燃
    二氧化硫
    硫+氧气
    点燃
    二氧化硫
    该反应的基本反应类型是
    化合反应
    化合反应
    ．
    （3）甲和E发生反应时的条件是
    氧气充足并点燃的情况下
    氧气充足并点燃的情况下
    伴随该反应的能量变化是
    放出热量
    放出热量
    ．在B和D的反应中D起作用是
    催化作用
    催化作用
    ．
    （4）写出A生成甲、C、D的表达式
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    该反应的基本反应类型是
    分解反应
    分解反应
    该反应在实验室的主要用途是
    制取少量的氧气
    制取少量的氧气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市都江堰市外国语实验学校九年级（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙是三种常见的无色气体，其中甲能使带火星的木条复燃，丙有刺激性气味；A、B、C、D、E、F为常见固体，其中F是淡黄色固体，E和D呈黑色．它们之间的关系及部分反应现象和反应条件如图所示：
    请回答下列问题．
    （1）写出下列物质的名称A    ，B    ，甲    ，乙    ，丙    ．
    （2）甲和F反应时的最主要的化学现象是    ，放热，产生一种有刺激性气味的气体．做实验时为了防止污染空气我们常采取的措施是    该变化的文字表达式是    该反应的基本反应类型是    ．
    （3）甲和E发生反应时的条件是    伴随该反应的能量变化是    ．在B和D的反应中D起作用是    ．
    （4）写出A生成甲、C、D的表达式    该反应的基本反应类型是    该反应在实验室的主要用途是    ．

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