将分液漏斗内的液体加入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，小气球胀大，分液漏斗内的液体和小烧杯中的固体不可能是

A.
水和氢氧化钠固体
B.
水和硝酸铵固体
C.
稀盐酸和镁粉
D.
水和生石灰

B
分析：根据已有的知识进行分析，小气球胀大，则瓶内的压强增大，可能是反应生成气体，也可能是瓶内的温度升高，饱和石灰水变浑浊，则可能是产生二氧化碳，也可能是温度升高．
解答：A、水和氢氧化钠固体混合会放出大量的热，温度升高，则压强变大，小气球胀大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有固体析出，溶液变浑浊，故A可能；
B、水和硝酸铵固体会吸收热量，温度降低，则压强变小，小气球不会胀大，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出固体，不会出现溶液变浑浊的现象，故B不可能；
C、稀盐酸和镁粉混合会生成氢气且放出热量，则压强变大，小气球胀大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有固体析出，溶液变浑浊，故C可能；
D、水和生石灰混合放出大量的热，温度升高，则压强变大，小气球胀大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有固体析出，溶液变浑浊，故D可能；
故选B．
点评：本题考查了化学知识与物理知识的综合，属于学科交叉题，完成此题，可以依据物质的性质结合物理压强的知识进行．

练习册系列答案

寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

每年5月底，苏州市全体九年级学生将参加化学实验操作考核，抽签决定实验操作考核的题目．下列是小林和小芳两位同学参加实验考核的部分内容，请你参与他们的实验考核过程．

（一）小林同学抽到的考核题目是实验室用“高锰酸钾制取氧气”，现摘录小林的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图1所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：

；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：

；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是：

；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是

；在维持原装置和试剂都不变的基础上，

（填操作方法）才能使右侧导管口出现气泡．
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是

；（从①～⑦的序号中选填）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起的后果是

．
（6）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是

（填序号）．
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B．Na₂CO₃固体和水 C．CO₂和H₂
（二）小芳同学抽到的实验考核题目是：实验室制取并验证二氧化碳性质．请你针对小芳同学的实验考核题目和装置图，回答下列问题：
（7）实验室图2制备二氧化碳时，烧瓶内放的药品是

（填药品名称）；
（8）实验室制取二氧化碳的化学方程式为是

（9）小芳用图2制备并验证二氧化碳的性质时，在烧杯内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是

．
（10）小芳用排水法收集与排空气法收集CO₂的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）

比较项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	CO₂气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率	CO₂密度比空气大，且
收集过程分析	集满现象：	“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到CO₂的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡	先浑浊后变澄清所需时间较短．	先浑浊后变澄清所需时间较长．
由上述实验可得结论	① ；② ；

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧

97mL

．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中

②

（填序号）是量筒的一部分，其读数为

2.6

mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体

凹液面最低处

保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查

连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．

；
（2）装置中导管a的作用是

保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下

和

消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差

．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为

V₁-V₂

mL．
（4）写出发生反应的化学方程式

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因

锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大

．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是

400

克，该合金的质量n为

7.3

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?大庆）社会上曾经出现过有些不法分子用假金元宝骗取路人财物的案件．假设假金元宝为Cu和Zn的合金．甲、乙、丙三位同学为了测定假金元宝中锌的质量分数设计了如下实验步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；
②向试管B中加入假金元宝样品粉末；
③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρ?g/L）．
（1）B中发生的化学反应的化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（2）如何向试管B中加粉末状药品

试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，慢慢竖起试管

．
（3）连接A、B的橡胶管的作用①

使分液漏斗内压强与试管内压强相同，有利于液体顺利流下

，②

排除向加入盐酸体积对气体体积的影响，减小误差

．
（4）甲同学在不改变实验装置的情况下，如何在加入试剂前检查装置的气密性

从D管加入适量水，向上移动D管，若C、D两管内液面差保持稳定，则装置气密性良好

．
（5）甲同学发现试验中缺少某一步骤，导致缺少某一数据而无法计算，该步骤是：

称量所取样品的质量

，假设此步骤测得的数据用a表示，请结合以上数据计算锌的质量分数为

13ρV

（所测数据如为质量，单位为克，如为体积，单位为毫升）．

（6）以上是乙、丙两位同学做上述实验的装置，且在步骤⑤读数时装置所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙

偏小

，丙

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长宁区二模）某课外小组研究“影响H₂O₂生成O₂反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的反应速率
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
反应物	5%H₂O₂50mL	5%H₂O₂ 50mL 50mL	3%H₂O₂50mL
加入固体	0.5gCuO	0.5gMnO₂	0.5gMnO₂
收集等体积O₂所需时间	105s	45s	78s

①实验Ⅱ中加入H₂O₂溶液的体积为

mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO₂提取的方法是

过滤

；
结论：该探究过程得出的结论是

使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率

；
反思：H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂ 生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为

50mL5%双氧水（加催化剂）或50mL5%双氧水（不加催化剂）

；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

；
②小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能原因是

收集的氧气不纯．因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显

．

兴趣实验：小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：
测定该溶液的溶质质量分数．他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后生成O₂的物质的量与反应时间的关系如图．计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．

（通过化学方程式计算）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?常熟市模拟）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．

．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再不断滴加盐酸，一段时间后可观察到红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈

碱

性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳

无关

（填“有关”或“无关”）．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：

取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞

，②观察到的现象

观察到红色不再消失

．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据

U形管左侧液面降低

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是

从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差

．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：
①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有：

H⁺和OH^-

②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数（保留至0.1%）：

28.9%

．

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将分液漏斗内的液体加入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，小气球胀大，分液漏斗内的液体和小烧杯中的固体不可能是