Question

将碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g放入烧杯中，加100g水完全溶解，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量（CO₂的溶解忽略不计），总质量为164.8g．计算
（1）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.1%）
（2）样品中钠元素的质量．

Answer 1

解：生成二氧化碳的质量为：17.0g+100.0g+50g-164.8 g=2.2g；
设样品中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g

解：x=5.3g y=5.85g
样品中氯化钠的质量为：17.0g-5.3g=11.7g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为（11.7g+5.85g）÷164.8g×100%=10.6%
（2）样品中钠元素的质量为：11.7g××100%+5.3g××100%=6.9g
答：（1）所得溶液中溶质的质量分数为10.6%．
（2）样品中钠元素的质量为6.9g．
分析：（1）根据题意可以知道发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，结合质量守恒定律可以求出生成的二氧化碳的质量，进而可以求算出反应后生成的氯化钠的质量以及混合物中碳酸钠的质量，然后求出溶液中溶质的质量分数即可．
（2）根据二氧化碳的质量可以求算出碳酸钠的质量，然后结合化合物中元素的质量分数的计算公式可以求算出钠元素的质量．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．