Question

（2008?宣武区二模）某小组选用下图所示装置制取氧气．请回答下列问题：

（1）甲装置中发生反应的化学方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．MnO₂的作用是

催化作用

．
（2）甲图装置中广口瓶可用

试管、锥形瓶、烧瓶

等仪器替代（写出三种）．
（3）制取干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为（填字母）

a-c-b-g-f

，检验氧气是否收集满的方法是

将带火星的木条放在f处，若复燃，则收集满，若不复燃，则未收集满

．
（4）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为（填字母）

a-f-g-h

．

Answer 1

分析：（1）根据过氧化氢分解的反应原理书写方程式，二氧化锰起催化作用；
（2）根据仪器的用途进行判断；
（3）干燥氧气可用浓硫酸，导管长进短出，氧气的密度比空气大；检验氧气是否收集满用带火星的木条；
（4）氧气的密度比水小，所以应从短管进，长管更易将水排尽．

解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，二氧化锰起催化作用；
（2）试管，锥形瓶和烧瓶均可作为反应容器；
（3）干燥氧气可用浓硫酸，导管长进短出，氧气的密度比空气大，所以氧气应从长导管进入，短导管排空气，所以装置的导管接口顺序为a-c-b-g-f；检验氧气是否收集满用带火星的木条放于排空气的f口处，若木条复燃，说明收集满了；
（4）氧气的密度比水小，所以应从短管进，长管更易将水排尽，所以装置最合理的连接顺序为a-f-g-h．
故答案为：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，催化剂；  
（2）试管、锥形瓶、烧瓶；  
（3）a-c-b-g-f  将带火星的木条放在f处，若复燃，则收集满，若不复燃，则未收集满； 
 （4）a-f-g-h．

点评：了解过氧化氢制取氧气的原理及二氧化锰在反应中的作用，常用仪器的用途，氧气的验满方法，装置连接等知识是正确解答的关键．