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    现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
    取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
    次数    1    2     3     4
    加入稀硫酸的质量/g   35.0   35.0   35.0    35.0
    剩余固体的质量/g   6.8   5.6    4.4    4.2
    求：
    （1）该混合物粉末铜的质量分数？
    （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？
    【答案】分析：（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜．
    （2）写出化学方程式并代入数据计算即可．
    （3）写出化学方程式并代入数据计算即可
    解答：解：
    （1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量分数为×100%=52.5%．
    （2）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M． 
    以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g×14%=4.9g．
     M+H2SO4═MSO4+H2↑
     x     98
    1.2g   4.9g
    ═
    ∴x=24，
    根据相对原子质量表，则该金属为Mg．
    （3）设MgSO4的质量为Y，H2的质量为Z．
    第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×3=105g，则纯硫酸的质量是105g×14%═14.7g．
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
         98     120    2
         14.7g   Y     Z
    ==∴Y=18g∴Z=0.3g
    ∴溶液的质量是105g+8g-4.4g-0.3g=108.3g．
    ∴溶质MgS04的质量分数=×100%=16.6%．
    答：该混合物粉末铜的质量分数52.5%；该混合物粉末中另一种金属为镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%．
    点评：学会判断反应完成的时间，注意（3）中溶液质量的计算方法．
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    现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
    【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
    （2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
    次数 1 2 3 4
    加入稀硫酸的质量/g 35．O 35.0 35．O 35．O
    剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
    通过计算（写出计算过程），求：
    （1）该混合物粉末中铜的质量分数？
    （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
    次数     1     2      3      4
    加入稀硫酸的质量/g    35.0    35.0    35.0     35.0
    剩余固体的质量/g    6.8    5.6     4.4     4.2
    求：
    （1）该混合物粉末铜的质量分数？
    （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？

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    现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
    求：
    （1）该混合物粉末铜的质量分数？
    （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？

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    现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
    取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
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    （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
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