Question

将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
（1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为

 

g．
（2）求原混合物中锌粉的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律“在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”，就可计算出生成氢气的质量；
（2）根据金属活动性可知铜不与盐酸反应，故混合物中只有锌和盐酸发生反应．根据化学方程式和（1）中 计算出的氢气质量，即可计算出混合物中锌的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）生成氢气的质量=116.2g+20g-135.8g=0.4g．故答案为：0.4g．
（2）设原混合物中锌粉的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.4g
∴65：2=x：0.4g，
解之得：x=13g，
原混合物中锌粉的质量分数为：

13g

20g

×100%=65%．
答：原混合物中锌粉的质量分数为65%．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．