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    学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数：现取50g样品，加入2g MnO2完全反应后，剩余物质质量为50.4g。
    计算（1）生成氧气的质量。
    （2）样品中过氧化氢的质量分数。
    （1）1.6g（1分）(2)6.8%

    试题分析：(1)根据质量守恒定律反应前后质量不变可知，生成的氧气的质量为：50g+2g-50.4g=1.6g
    （2）解：设过氧化氢的质量为x
    2 H2O22H2O+ O2 ↑
    68            32
    X            1.6g
    68：32=x：1.6g
    解得  x="3.4g"
    3.4g ÷ 50g × 100% =" 6.8%"
    答：生成氧气的质量为1.6g；样品中过氧化氢的质量分数为6.8%
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
     
    		烧杯①
    		烧杯②
    		烧杯③
    		烧杯④
    		烧杯⑤
    加入生铁样品
    的质量/g
    		3.0
    		6.0
    		9.0
    		12.4
    		14.0
    充分反应后
    生成气体
    的质量/g
    		0.1
    		M
    		0.3
    		0.4
    		0.4
     
    试计算：
    (1)表中M的值为________。
    (2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
    称量项目
    		质量/g
    杂质和 CaCO3的混合物
    		10．00
    锥形瓶+稀盐酸（适量）
    		141．20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）
    		149．20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）
    		149．00
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）
    		149．00
    （1）生成二氧化碳多少g？
    （2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上用电解水的方法制取氢气（化学方程式为  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
    试计算：电解7.2t的水，能制得氢气的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量关系如图所示。

    （1）从图中可以看出，反应产生的沉淀最多是        g。
    （2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3 + N2 + 3C 一定条件 2A1N + 3CO，现欲制备41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
    （1）反应产生沉淀的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（SiO2是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体），某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数，进行了如下实验：
    ①称取25.0g石灰石样品，平均分成质量相等的两份，并分别加工成块状和粉末状；
    ②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份，并分别倒入两个锥形瓶中；
    ③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸（足量）的两个锥形瓶中，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：

    （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：                               。
    （2）若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%，则m的值为多少？（要有计算过程）
    （3）若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧，一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量为10.3g，则10.3g剩余固体中钙元素的质量为           。

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