Question

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下：

加硫酸的序号	加入硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

则：10.0g此样品中铜的质量是______．

Answer 1

【答案】分析：因为铜不与硫酸反应，混合物中只有氧化亚铁与硫酸反应．由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体的质量相等，说明第三次反应已完全．剩余固体的质量就是混合物中铜的质量，据此计算即可．
解答：解：因为铜不与硫酸反应，氧化亚铁与硫酸完全反应后剩余固体就是铜，质量为8.0g．
那么10.0g此样品中铜的质量为：10.0g×=4.0g．
故答案为：4.0g．
点评：本题主要考查学生根据图表数据解答问题的能力．根据图表数据获得有效信息，在今天过程中可得到事半功倍的效果．