Question

【题目】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时停止通电．请计算：
（1）反应生成气体的总质量为g．
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）7.3
（2）解：电解后所得溶液中溶质的质量分数= =7.3%

答：电解后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%

【解析】解：（1）设生成氢气的质量为x，生成氯气的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z．

2NaCl+	2H2O		2NaOH+	Cl2↑+	H2↑
117			80	71	2
117g×10%			z	y	x

x=0.2g
y=7.1g
z=8.0g
生成气体的总质量为7.1g+0.2g=7.3g；故填：7.3；
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．