Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应时烧杯中物质的总质量与时间关系如下表所示，完成下列计算：

反  应  时  间（min）	1	2	3	4
烧杯中物质的总质量（g）	105.6	102.3	101.2	101.2

（1）碳酸钙的质量；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据表中信息可知，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g，碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数=

22.2g

101.2g-(30g-20g)

×100%≈24.3%
答案：
（1）碳酸钙的质量为20g
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．