[题目]凤凰盛产茶叶.茶叶中含锌.硒.茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)等多种成分.结合下边信息图.下列说法正确的是( ) A. “锌.硒指的是单质B. 茶氨酸中含14个氢原子C. 氮的相对原子质量为7.元素符号为N2D. 茶氨酸的相对分子质量为174 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】凤凰盛产茶叶，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）等多种成分。结合下边信息图，下列说法正确的是（）

A. “锌、硒”指的是单质

B. 茶氨酸中含14个氢原子

C. 氮的相对原子质量为7，元素符号为N2

D. 茶氨酸的相对分子质量为174

【答案】D

【解析】

A、“锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误；

B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子中含14个氢原子，故选项说法错误；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，元素符号为N，故选项说法错误；

D、茶氨酸的相对分子质量是12×7+1×14+16×3+14×2=174，故选项说法正确。

故选D。

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I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4

（原理）

（工艺流程）

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）

II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________

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【题目】尿素［化学式CO（NH2）2］是一种重要的氮肥，在土壤中不残留有害物质，长期施用没有不良影响。硝铵（化学式NH4NO3）也是一种常用的氮肥。

（1）尿素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为_____________

（2）尿素的含氮量_____________硝铵的含氮量；（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）计算多少质量的硝铵中含有30g氮元素__________（算结果精确到0.1）。

（4）计算多少质量的尿素与80g硝铵中的含氮量相当__________？

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(1)图1中P点含义是______。

(2)烧杯甲中溶液的溶质是______(填化学式)。

(3)下列说法正确的是______(填标号)。

A 图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液

B 图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液

C 图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大

(4)图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是______(结果保留一位小数)，为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行______(填“是”或”否”)。

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