Question

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是________；N₂和H₂的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

Answer 1

答案　(1)1∶3　1∶1　(2)变小　不变　(3)逆向

(4)向左移动　小于

解析　(1)对N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N₂)∶n(H₂)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3，故平衡时n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3，所以c(N₂)∶c(H₂)＝1∶3，转化率之比为1∶1。

(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝知密度不变。

(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。

(4)恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。