Question

取3.2 g某物质R在4.8 g氧气恰好完全燃烧，生成3.6 g水和4.4 g二氧化碳，关于R的下列说法中正确的是

1. A.
   R中含有C、H、O三种元素
2. B.
   R中C与H的质量比为1：4
3. C.
   R属于无机化合物
4. D.
   R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料

Answer 1

A
分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定R的组成、元素质量比、类别和用途．
解答：3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g
生成物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g＞4.8g，6.4g-4.8g=1.6g．
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点可知：R中含有1.6g氧元素．
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点还可知：R中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素．
所以：
R中含有碳、氢、氧三种元素，因此选项A正确．
R中碳与氢的质量比为1.2g：0.4g=3：1，因此选项B错误．
R中含有碳元素，符合有机物的概念，因此属于有机物，不属于无机物，因此选项C错误．
R中含有碳、氢、氧三种元素，不是只含碳、氢元素，因此选项D错误．
故选A．
点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：
依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比．