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    【题目】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是

    A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

    【答案】C

    【解析】设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，

    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    56 2

    5.6g X

    =

    X=0.2g；

    解:设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    65 2

    5.6g Y

    =

    Y=0.17g，

    解:设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，

    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

    24 2

    5.6g Z

    =

    Z=0.47g，

    由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，

    当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，

    当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，

    由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，

    不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．故选：C．

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    A．中子数为53 B．核外电子数为53

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    反应前

    反应后

    Ⅰ

    组

    玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

    玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

    Ⅱ

    组

    洗气瓶和所盛溶液

    的总质量为180.0g

    洗气瓶和瓶中物质

    的总质量为183.1g

    【交流讨论】

    （1）应该选择 组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是 ．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设 （填序号）成立．

    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 ．

    （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由： ．

    【反思评价】

    （1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？ ．

    （2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是 ．

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    （1）写出E、G的化学式

    E G

    （2）反应①②③中，属于置换反应的是 ．

    （3）写出反应①的化学方程式

    （4）写出反应③的化学方程式 ．

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    （1）2个氮原子：__________；

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    制备氧气的操作步骤是：A检查装置气密性；B装药品；C固定试管，链接仪器；D加热；E用排水法收集气体；F． ；G． ．

    （3）检验装置气密性的操作如图2所示，先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到 ，松开手后，导管内有一段上升液柱，证明该装置气密性良好．

    （4）若实验室选用无色的过氧化氢溶液和黑色的二氧化锰固体混合的方法制取氧气，写出所涉及的反应原理的文字表达式 ．

    （5）若用C装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是 ．

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