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    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

    A. Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B. H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

    C. Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣

    【答案】A

    【解析】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；

    B．因H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳，不能共存，故B错误；

    C．因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，Ba2+、Ag+和CO32﹣能结合成碳酸钡和碳酸银沉淀，则不能共存，故C错误；

    D．因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，不能够大量共存，故D错误。

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    图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

    图2　沉淀过程的pH变化 图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

    (1)沉淀过程的化学方程式为：

    MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2_________。

    (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。

    a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    (3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

    不同反应温度下的水合碳酸镁

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO3·3H2O

    47.95

    MgCO3·3H2O

    48.95

    MgCO3·3H2O

    49.95

    Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

    则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。

    【测定MgCO3·3H2O的纯度】

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。

    （2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。

    a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    （4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。 ______________________

    （5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。

    （6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。

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