【题目】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是最常见的酸和碱。
(1)写出氢氧化钠的一种俗名_____,写出盐酸的一种用途_____。
(2)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?_____
(3)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为_____。
(4)某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。向该溶液中滴加盐酸时,发现有气泡产生,请用两个化学方程式解释其原因。_____
(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取琉酸亚铁。现有废硫酸196t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是________。
【答案】 火碱、烧碱或苛性钠 除铁锈或人的胃液中帮助消化 因为浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,瓶口会出现白雾 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化钙、氯化氢 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.4 t
【解析】本题考查了常见的酸和碱性质和有关化学方程式的计算。
(1)氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱或苛性钠;盐酸用途有除铁锈或人的胃液中帮助消化等;
(2)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,由于浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,瓶口会出现白雾,所以立即就能把它们区分开来。
(3)熟石灰与盐酸反应时氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;当加入熟石灰mg时,此时溶液显酸性,所以溶液中的溶质为有生成的氯化钙和剩余的氯化氢(或CaCl2、HCl);
(4)某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖,发生变质,是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,向该溶液中滴加盐酸时,发现有气泡产生,是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(5)废硫酸含硫酸的质量为196t×10%=19.6t
设硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
19.6t x
x=30.4t。
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【题目】金属的回收和冶炼能有效利用金属资源
(1)某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
回答下列问题:
①A、B物质的名称:A为____,B为___;②A与废液主要成分反应的化学方程式为____
(2)某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量__。
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【题目】某工厂,高温燃烧12.5t石灰石(主要成分是),完全反应后可生成5.6t生石灰(
)固体和二氧化碳气体(已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应)。试计算:
(1)中钙元素与氧元素的质量比(最简整数比)。
(2)该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)完成反应后,所得固体产品的总质量是多少?
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【题目】(8分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。请计算:
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水的质量是多少?
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【题目】有一种神奇的蜡烛,任你怎么吹也吹不灭,而且看上去和普通的蜡烛一模一样,那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末,打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃,当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃。
【请教老师】老师告诉同学们,蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。
【进行实验】为确定该金属的成分,大家设计了以下实验方案。
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨 | 打火石呈银白色 | 该金属一定不是________ |
2.取少量打磨后的打火石于试管中,滴加稀盐酸 | 有无色气体产生,反应后的溶液呈______色 | 该金属一定不是铁,而是镁 |
【反思交流】(1)实验2中反应的化学方程式为__________________________________。
(2)这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?___________________________;当吹灭蜡烛时,烛芯中的金属燃烧的化学方程式为_________________________________。
(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭,你采用的方法是______。
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【题目】(5分)钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题:
(1)钙是人体必须的常量元素,每日要摄取足够量的钙,才能避免 (填字母序号)。
A.佝偻病或骨质疏松症
B.贫血症
C.甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。
(4)按照葡萄糖酸钙说明书每日的补钙量,若改用金钙尔奇,一日2次,一次应服用 片。
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【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题。
(1)写出装置图中标号a仪器的名称_____
(2)用高锰酸钾制取氧气,选用的装置是_____(填字母),反应的化学方程式为_____,该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数是_____。
(3)实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若要控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是_____(填字母);如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气,能否选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止?结论及理由是:_____。
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【题目】A和甲为矿石,A中主要成分含有两种元素,元素质量之比为7:8,甲常用于建筑材料。B和E,D和F,丙和丁这三组物质都含有相同元素。B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。C为棕红色固体粉末,M为常见金属。
(1)写出物质的化学式:A______,D________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①___________________, ②_________________________。
(3)以上反应不涉及到的反应类型是________反应。
(4)反应③体现了戊在农业生产中的一种用途:_________________。
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