在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______；
A、2Mg+O2═2MgO B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2KClO3═2KCl+3O2↑ D、CaCO3═CaO+CO2↑
E、H2+CuO═Cu+H2O F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______，一定不属于氧化还原反应的是______；
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为______；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）______，滤液中的溶质是______（写化学式）．
解：（1）因为物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，而化合价存在变化必然是有单质生成或参与的反应，在六个反应中ACE三个反应符合该特征，是氧化还原反应．
故答案为：ACE
因为置换反应一定有单质参与和生成，所以置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应没有单质参与生成一定不是氧化还原反应．
故答案为：置换反应；复分解反应；
（3）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息可知产物为氯化亚铁和氯化铜．
故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②过量锌粉一定有锌剩余，利用金属活动性可知锌的活动性既大于铁又大于铜均能置换出来．
故答案为：Zn、Fe、Cu；ZnCl2；
分析：（1）利用对化学反应的了解，可知元素的化合价存在变化，一定有单质生成或参与．
（2）一定有单质参与或生成的反应是置换反应，一定没有单质生成或参与的是复分解反应．
（3）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息解决；②过量锌粉一定有锌剩余，利用金属活动性知识判断金属的置换情况
点评：此题是一道信息给予题，利用题干所给的信息结合日常所学的化学知识是解题的关键，是一道培养学生发散能力的好题．
