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    查阅图的溶解度曲线，回答下列问题：

    (1)50℃时，硝酸钾的溶解度_______(大于、等于、小于)氯化铵的溶解度；

    (2)60℃时，一定质量的硝酸钠和硝酸钾分别溶解在100g水中达到饱和，冷却到20℃时，析出晶体最多的是_________；

    (3)70℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是________

    (4)为了从混有少量氯化钠的硝酸钾中提取纯净的硝酸钾，可以采用________的方法．

    答案：大于;硝酸钾;58.3%;结晶
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于
     
    反应基本反应类型．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下精英家教网
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．精英家教网
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ．其反应化学方程示为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论
     
     
         		    
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?沈阳）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用．此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体．
    （1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示．25℃时，KNO3的溶解度是
    40
    40
    g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是
    冷却热饱和溶液（或降温结晶）
    冷却热饱和溶液（或降温结晶）
    ，用此法获得了足量的KNO3固体．

    （2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：
    ①计算；
    ②称量：准确称量KNO3固体
    200
    200
    g；
    ③量取：用
    500ml
    500ml
    （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
    ③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解．
    请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误
    仰视读取水的体积（其它合理表述均可）
    仰视读取水的体积（其它合理表述均可）
    ．由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是
    蒸发水（溶剂）
    蒸发水（溶剂）
    ．
    最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区二模）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
    （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    （合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    ．
    （2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
    称量
    称量
    、
    溶解
    溶解
    、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
    ①②
    ①②
    ①KNO3固体仍然不纯  ②溶解前，烧杯中有少量水  ③量取水时，俯视读数  ④装瓶时，有少量溶液洒出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?湘潭）在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl．
    某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
    【查阅资料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    （1）根据如图所示回答：
    ①t1℃时Na2CO3的溶解度为
    a
    a
    g；t2℃时Na2CO3的溶解度
    =
    =

    （填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③“夏天晒盐”是利用
    A
    A
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    【实验步骤】
    第一步：称取34.6g“碱”样品
    第二步：将样品放入130g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应．其化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g．
    【数据分析】
    （2）若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
    ①产生二氧化碳气体的质量
    ②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量．
    ③“碱”样品中碳酸钠的质量分数．
    [继续研究】
    （3）计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

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