Question

（1）甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂

点燃  .

mCO₂+2CO+16H₂O．请回答：甲醇的摩尔质量为______，反应中m值是______．
（2）为了测定一定体积某盐酸所含溶质氯化氢的物质的量，现取100毫升该盐酸，加入足量的铁粉，依次测量t₁～t₅时产生氢气的质量，记录的数据见下表：

反应时间/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的质量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

①上述化学反应的基本类型为______．根据上表分析，反应时间为______s时不再有气泡产生．
②列式计算100毫升盐酸中含氯化氢多少摩尔？

Answer 1

（1）单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．因此甲醇的摩尔质量为32克/摩尔；根据碳元素质量守恒定律，m+2=8，则m=6，
故答案为：32克/摩尔；6；
（2）根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，题中化学反应的基本类型为置换反应，根据表中数据分析，反应时间为 t4 s时不再有气泡产生；
设：100毫升盐酸中含氯化氢x摩尔．
Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑
2          2
x         0.10
2：x=2：0.10
x=0.1（过程合理均给分）
答：100毫升盐酸中含氯化氢0.1摩尔．
故答案为：置换反应；t4；0.1．