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    （2009?虹口区二模）实验室的废液缸中收集了同学们制取二氧化碳后残留的溶液（二氧化碳已全部逸出、石灰石中的杂质不参加任何反应，也不溶于水）．
    ①实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②为确定溶液成分甲同学设计了如图所示的实验，滴入石蕊后A试管中液体为紫色，说明氯化钙溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．B试管中滴入石蕊，若溶液呈红色，说明待测液中的溶质是
    氯化钙和盐酸
    氯化钙和盐酸
    ；若溶液呈
    紫色
    紫色
    色，说明待测液中的溶质是
    氯化钙
    氯化钙
    ．
    分析：从指示剂遇酸碱及中性溶液的变色情况结合实验室制取二氧化碳的反应分析作答即可．
    解答：解：①实验室制取二氧化碳一般采用碳酸钙与盐酸反应，其产物是氯化钙水与二氧化碳，其方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②紫色的石蕊试液与中性溶液不变色，所以A试管中的氯化钙溶液滴入石蕊会成紫色，B试管滴入石蕊变红色说明溶液成酸性，可证明液体中含有未反应的盐酸，溶质即为盐酸与氯化钙，如果石蕊仍为紫色说明溶液中无盐酸只有氯化钙；
    故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②中性；氯化钙和盐酸；紫色；氯化钙
    点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是掌握指示剂的性质及其他有关二氧化碳制取的相关知识，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2009?虹口区二模）属于纯净物的是（　　）

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    （2009?虹口区二模）根据实验规范，图示的实验操作中正确的是（　　）

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    （2009?虹口区二模）关于电解水实验的说法正确的是（　　）

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    （2009?虹口区二模）某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下：
    实验装置 实验步骤 分析

    		 ①检验装置气密性  
    ②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置 装置中存在的问题是
    （1）B试管处不应该有橡皮塞
    （1）B试管处不应该有橡皮塞
    ；
    ③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验 装置B的作用是
    （2）检验产物是否有二氧化碳
    （2）检验产物是否有二氧化碳
    ；
    ④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热 目的是
    （3）防止液体倒流引起试管炸裂
    （3）防止液体倒流引起试管炸裂
    ；
    ⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤 得到蓝色滤液
    滤渣为红色和黑色固体混合物
    实验反思：剩余固体M中一定含有CuO、碳和
    （4）铜
    （4）铜
    ．混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是
    （5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜
    （5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜
    ．
    （6）经测定实验⑤中氧化铜与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol，请计算固体M中有氧化铜多少摩尔？

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