Question

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O)
(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（5分）
(1)如右图（1分）

解：（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，100g硫
酸溶液中H₂SO₄的质量为y。
Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑
106     98                  44
x      y                   4.4g
x = 10.6g                                （1分）
y = 9.8g                                 （1分）
混合物中氢氧化钠的质量为18.6g－10.6g=8.0g        （1分）
(3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%         （1分）
答：略

：（1））加入100g硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，消耗硫酸的质量为200g，所以可以画出产生气体的质量和所加入稀硫酸的质量的关系曲线（如右图所示）；

（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，100g硫酸溶液中H₂SO₄的质量为y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 44
x y 4.4g
106：x=98：y=44：4.4g解得：x="10.6g" y=9.8g；
（2）混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g="8.0g"
（3）稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%
答：（2）求混合物中NaOH的质量是8.0g；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．
故答案为：（1）（见右图）

（2）8.0g；
（3）9.8%．