Question

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

（1）操作④的名称是

 

．
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之

 

（填“前”或“后”）加入，有同学提出用一种

 

溶液代替BaCl₂溶液及NaOH溶液也可达到同样的目的，在操作③中加入足量稀盐酸的目的是

 

．
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是

 

．
（4）该流程中可循环利用的物质是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，要将氯化钠溶液变成氯化钠的饱和溶液，可以采用加热蒸发的方法；
（2）在除去氯化钠中混有的可溶性杂质时，所加入的试剂反应后不能引入新的杂质，后面加的试剂要能把前面加的多余的试剂除掉，据此解答即可；
（3）根据题中信息可知电解氯化钠，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气解答；
（4）根据该反应的流程图进行分析．

解答：解：（1）氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，则该操作是蒸发，故填：蒸发；
（2）Na₂CO₃，溶液必须在BaCl₂溶液之后，以便把多余的氯化钡溶液反应掉，防止含有新的杂质，要除去硫酸根离子，还可以使用氢氧化钡溶液，反应后能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能在后面加入盐酸时反应生成氯化钠，故填：后；Ba（OH）₂；和氢氧化钠反应生成氯化钠；
（3）电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故填：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，故答案为：NaCl．

点评：本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．