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    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    反应①：______；
    反应②：______．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）．
    （5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）______．

    【答案】分析：（1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式
    （2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解
    （3）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器
    （4）要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸
    （5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收
    解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （2）需要98%的硫酸的质量为=10g；，需要浓硫酸的体积为：=5.4mL．需要水的质量为40g-10g=30g；
    （3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌．
    （4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去
    （5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收
    故答案为：
    （1）反应①：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    反应②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （2）10g；30g．所取硫酸的体积为5.4mL（如图所示）
    （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌．
    （4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）
    （5）回收滤渣I中的Cu
    点评：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ； 反应②：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
    10
    10
    g 98%的硫酸和
    30
    30
    g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    用玻璃棒不断搅拌
    用玻璃棒不断搅拌
     （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%NaOH溶液
    30%NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    10%盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    反应①：
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ；
    反应②：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
    10
    10
    g 98%的硫酸和
    30
    30
    g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    搅拌
    搅拌
     （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用
    H2SO4
    H2SO4
    溶液（填一种物质的化学式）．
    （5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）
    回收滤渣I中的Cu
    回收滤渣I中的Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案（图1）如下：

    （1）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
    10
    10
    g98%的硫酸和
    30
    30
    g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在答题卡图2中画出所取硫酸的液面．
    （2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    用玻璃棒不断搅拌
    用玻璃棒不断搅拌
     （填操作名称），使反应充分进行．
    （3）试剂A可选用
    H2SO4（合理均可）
    H2SO4（合理均可）
    溶液（填一种物质的化学式）．
    （4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）
    回收滤渣I中的Cu（或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中）
    回收滤渣I中的Cu（或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中）
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰兴市实验初级中学初三期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    (13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    (1)写出下列反应的化学方程式：
    反应①：______________________； 反应②：___________________________．
    (2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
    (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行．
    (4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)    
    (5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜   想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有       (填名称)．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

    实验方案
    		实现现象
    		结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用．
    		粉末部分溶解，并有气体放出．
    		合金中一定含有        ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应．
    		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．
    		合金中一定含有         ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                ．

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