Question

已知在0℃和常压下的所有气体，当它们的质量（g）在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L．现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表．

ω（x）	ω（y）	常压下t℃密度g/cm3	沸点/℃	熔点/℃
0.4211	0.5338	2.97×10-3  （0℃）	-12	-130

根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为多少？
（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式．

Answer 1

【答案】分析：由所给的图表数据，以及相对分子质量的计算公式，我们可得出A的相对分子质量．同时在地壳中含量占第二位的硅．
解答：解：（1）Mr（A）=2.97×10^-3×22.4×10³=66.5
（2）地壳中含量占第二位的是硅元素．
A中所含另一种元素的总相对质量为：66.5×（1-0.4211-0.5338）=3
元素的相对原子质量比3小的只有氢元素．所以A分子中含有3个氢原子．
设A的化学式为SiH₃X
则Ar（X）=66.5-28-3=35.5
所以X为氯元素，故A的化学式为SiH₃Cl．
答：A的相对分子质量为66.5，A的化学式为SiH₃Cl．
点评：化学式中，知道总的化学式的相对分子质量，可以根据质量分数来计算，所含的元素的相对原子质量．根据相对原子质量可确定是什么元素．