Question

为测定NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成 某化学课外活动小组取29g该混合物于烧杯中，逐渐加入250g稀盐酸，消耗稀盐酸的质量与放出气体的关系曲线如图所示．请你计算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数；
（2）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由消耗稀盐酸的质量与放出气体的关系曲线图可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g；据此由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量，进而可计算出溶液中NaCl的质量分数．

解答：解：由消耗稀盐酸的质量与放出气体的关系曲线图可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y       8.8g
（1）

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g
原混合物中Na₂CO₃的质量分数为

21.2g

29g

×100%≈73.1%．
（2）

117

44

=

y

8.8g

    y=23.4g
溶液中NaCl的质量分数为

23.4g+29g-21.2g

29g+250g-8.8g

×100%≈11.5%．
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为73.1%；
（2）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数为11.5%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析图中信息，确定二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．