Question

据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银有80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（一） 查阅资料可知：
①定影液（硫代硫酸钠，Na₂S₂O₃）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应生成Na₃[Ag（S₂O₃）₂]．
②在酸的作用下，Na₃[Ag（S₂O₃）₂]能转化为不溶性的Ag₂S．
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
（二） 实验程序设计：

（三） 试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是______，移取坩埚可以使用______；
（2）步骤③是滤渣中的Ag₂S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，则化学方程式为______；因此在步骤③之后还应用______溶液吸收此气体，以防污染空气．
（3）本实验需配制20%的盐酸330mL（密度约为1.0克/毫升），需要30%的浓盐酸（密度为1.1克/毫升）的体积为______毫升，需要加水的体积为______毫升；配制时除需量筒、胶头滴管外，还需用的仪器有：______、______．
（4）步骤④中发生的反应是Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，此反应属于基本反应类型中的______反应；溴元素由______价变为______价；
（5）溴难溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机溶剂，化学式为______，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的______．

Answer 1

解：（1）由操作Ⅰ得到滤液和滤渣，通过过滤可以把不溶性固体和液体分离开，移取坩埚或蒸发皿等温度很高的仪器的方法是使用坩埚钳，否则会烫伤手；
（2）由Ag₂S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，可知反应物是Ag₂S和O₂，生成物有银，根据质量守恒定律可知生成物中气体是由硫元素和氧元素组成，所以是二氧化硫，用观察法配平即可，反应条件是加热写在等号的上边，由于二氧化硫是有毒气体，排放到空气中污染空气，所以要用氢氧化钠吸收；
（3）浓溶液变为稀溶液加入的是水，溶质不变，设需要30%的浓盐酸（密度为1.1克/毫升）的体积为X则：330毫升×1.0克/毫升×20%═X×1.1克/毫升×30%，解得X=200毫升；需要水：330毫升×1.0克/毫升-200毫升×1.1克/毫升=110克，所以水的体积为：=110毫升；用量筒量取盐酸，量取时用到胶头滴管，将量取的液体倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（4）一种单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；在NaBr中钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知溴显-1价；Br₂属于单质，单质化合价为零；
（5）化学式的读法是从右向左读，将右下角数字读出来，所以四氯化碳的读法是CCl₄；由溴难溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机溶剂，可知四氯化碳是为了溶解溴．
故答案为：（1）过滤；坩埚钳；（2）Ag₂S+O₂2Ag+SO₂；氢氧化钠；（3）200；110；烧杯；玻璃棒；（4）置换反应；-1；0；（5）CCl₄；溶解溴．
分析：（1）根据不溶性固体和液体分离的方法考虑；根据移取坩埚或蒸发皿等温度很高的仪器的方法考虑；（2）根据方程式的写法和二氧化硫的毒性考虑；（3）根据浓溶液变为稀溶液加入的是水，溶质不变列等式进行计算，根据实验步骤考虑需要的仪器；（4）根据置换反应的特点和化合价的计算方法考虑；（5）根据化学式的读法和书写方法写出化学式；根据溴的溶解性考虑．
点评：解答本题关键是要知道过滤分离的物质特点，知道方程式的写法，了解溶液稀释的方法和用到的仪器，熟悉置换反应的特点，知道化合价的计算方法．