Question

【题目】根据如图1装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是 ， 反应的化学方程式是 ， 二氧化锰的作用是 ．
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳可选用的发生装置是 ， 反应的化学方程式是 ．
（5）用C装置制取气体时，其主要优点是 ．
（6）在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ， 滴入Na2CO3的过程中观察到的现象依次是 ．

Answer 1

【答案】
（1）集气瓶
（2）AD（或AE、AG）；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化作用
（3）c
（4）B或C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（5）能使反应随时发生、随时停止
（6）CaCl2、HCl、NaCl；有气泡产生、有白色沉淀产生
【解析】解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）氧气密度比水小，所以应从短管进气，长管出气；（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时不需要加热，应该用B或C装置作为发生装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（5）C的主要优点是可随时控制反应的发生和停止；（6）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
所以答案是：（1）集气瓶；（2）AD（或AE、AG）；2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）c；（4）B或C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（5）能使反应随时发生、随时停止．（6）CaCl2、HCl、NaCl；有气泡产生、有白色沉淀产生．
【考点精析】本题主要考查了催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．