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    17．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表：
    测定次数第1次第2次第3次第4次第5次
    加入Na2CO3溶液/g10.020.030.040.050.0
    杯中物质的总质量/g29.7839.5649.5659.56未测
    （1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g．
    （2）计算20g废液中含氯化氢的质量．
    （3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线．

    分析 （1）根据表中实验数据，分析随着碳酸钠溶液的加入烧杯中所余物质质量的变化，当加入碳酸钠溶液后烧杯中剩余物质质量不再减少，则溶液中盐酸完全反应；利用此时变化前后剩余物质质量的差，计算出生成二氧化碳的质量；
    （2）由碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算反应所消耗盐酸的质量；
    （3）由表中实验数据，判断所加入碳酸钠溶液与氯化钙开始反应生成沉淀时的质量，此为曲线的起点；由反应化学方程式，由生成沉淀的质量，计算恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量，判断曲线的折点；

    解答 解：（1）由实验数据，第1次、第2次加入碳酸钠溶液时，烧杯内剩余物质总质量都有所减小，而第3次加入碳酸钠溶液，烧杯中所剩余物质质量不再减少，说明前两次所加入的碳酸钠溶液已经把盐酸完全反应；此时反应放出二氧化碳的质量=20g+20g-39.56g=0.44g；
    （2）设20g废液中含氯化氢的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
            73             44
            x             0.44g
    $\frac{73}{x}=\frac{44}{0.44g}$
    x=0.73g
    （3）当加入20g碳酸钠溶液时，混合溶液中的盐酸完全反应，此时，所加入的碳酸钠溶液开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀；此时为曲线的起点；
    设恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为y
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    106                 100
    y×5.3%               1g
    $\frac{106}{y×5.3%}=\frac{100}{1g}$
    y=20g，即加入碳酸钠溶液的质量（20+20）g=40g时，恰好完全反应；此时为曲线的折点，以后沉淀质量不再改变；
    答案：
    （1）盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g；
    （2）20g废液中含氯化氢的质量为0.73g；
    （3）

    点评 绘制随加入碳酸钠溶液质量增加而生成沉淀的质量曲线时，曲线的起点即混合溶液中盐酸恰好完全反应，曲线的折点即混合溶液中氯化钙恰好完全反应．

    练习册系列答案
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    （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数39.8%（保留到0.1%）．
    （2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝2盒这种牛奶．

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    加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1
    溶液的pH12.412.111.87.02.2
    试回答：
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    （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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    实验
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