Question

8．工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为3：4；
（2）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？

Answer 1

分析 （1）根据化学式的意义分析回答；
（2）由磁铁矿石的质量、四氧化三铁的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出纯铁的质量．

解答 解：（1）由四氧化三铁化学式的意义可知，铁元素和氧元素的原子个数比为3：4；
（2）100 t该磁铁矿石中Fe₃O₄的质量为：100 t×58%=58t
设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232           168
58t            x  
 $\frac{232}{168}=\frac{58t}{x}$  解得：x=42t
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．