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    向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）

    A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe

    B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋

    C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

    D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来，且越弱越容易置换出来。向混合溶液中加锌粉，锌先与硝酸铜反应，若锌有剩余，再与硝酸亚铁反应。若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中可能还含有Fe，错误；若滤渣中含Cu，则滤液中可能含Fe2＋ ，B错误；若滤渣中含Zn，则锌过量，那么锌把铜和铁完全置换出来了，滤液中含有镁离子和锌离子，C正确；若滤渣中不含Zn，也可能是锌恰好完全反应，滤液中也只含有镁离子和锌离子，D错误。故选C。

    考点：金属的活动性

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    D．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧

     

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    （1）气体A的气味为 。

    （2）实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是 。

    （3）实验证明，溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） 。

    （4）实验过程①中发生反应的化学方程式为 。

    （5）实验步骤④的现象 （填“能”或“不能”）证明KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由 ；

    为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是

    。

     

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    次数

    第1次

    第2次

    第3次

    加入盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    剩余固体的质量/g

    30

    a

    20

    请计算：

    （1）第2次加入盐酸后，a为 g；

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）

    （3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）

     

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    C．铝是地壳中含量最多的金属元素

    D．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+

     

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    A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤

    C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦

     

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