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    7．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
    实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等．
    实验步骤：
    （1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为16.8mL
    （精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为54mL（水的密度为1.0g/mL）．
    （2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水．
    （3）混匀．
    （4）装瓶并贴上标签．
    实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．20%（在答题卡上写出计算过程）

    分析 实验一：用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．
    实验二：根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，计算反应氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

    解答 解：实验一：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的质量为x，则有：74g×10%=37%×x，解得x=20g，则需要37%浓盐酸溶液的体积为$\frac{20g}{1.19g/mL}$≈16.8mL，需要水的质量为74g-20g=54g，即需要54mL水，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
    解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40      36.5
    x     36.5g×10%
    $\frac{40}{x}=\frac{36.5}{36.5g×10%}$
    x=4g
    氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{4g}{20g}$×100%=20%
    答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
    故答案为：实验一：16.8；54；混匀
    实验二：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．

    点评 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．小明一家与朋友们决定拼车出行．
    （1）拼车出行的好处有ABCD（填字母序号）．
    A．降低出行成本
    B．减少汽车尾气排放
    C．减少使用汽油，节约能源
    D．降低交通压力，缓解拥堵
    （2）出行前，要给汽车加满汽油．汽油的成分之一为辛烷（C8H18），辛烷完全燃烧的产物中对气候变化有影响的是CO2（或二氧化碳）．

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    18．“创建全国文明城市”，下列行为不符合这一主题的是（　　）
    A．分类回收垃圾B．禁止在公共场所吸烟
    C．随意燃放鞭炮D．绿色低碳出行

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了1.6g．（不考了气体在水中的溶解）
    计算：
    （1）共产生氧气1.6g．
    （2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．九年一班的同学们正在分组进行“氢氧化钠溶液与稀硫酸反应”的探究实验，小组交流时大家发现有一些同学是按照如图进行的实验．
    【提出问题】这些同学试管中的“氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应”？
    【猜想与假设】
    A．恰好完全反应 B．硫酸过量 C．氢氧化钠过量
    【实验探究】
    甲、乙、丙、丁四名同学分别取四个不同样品于试管中，继续探究．
    所用试剂实验现象实验结论
    甲同学硫酸铜瘠液产生蓝色沉淀氢氧化钠过量
    乙同学氯化钡溶液产生白色沉淀硫酸过量
    丙同学锌粒产生气泡硫酸过量
    丁同学无色酚酞溶液溶液不变色恰好完全反应
    （1）甲同学实验中产生蓝色沉淀的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    （2）请你评价乙同学的实验结论不合理，硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀；
    （3）丙同学实验时观察到的现象是产生气泡（写完整）．
    （4）大家一致认为丁同学的实验结论错误，他能得出的结论是：反应后的溶液可能呈酸性或是中性；
    【反思与收获】
    （5）若要证明一个化学反应是恰好完全反应的，应设计实验证明反应物是否剩余；
    【拓展延伸】
    （6）溶液之间的反应可以根据需要选择“烧杯、试管、点滴板”等作为反应容器，三者比较，点滴板的优点是节约药品（写一点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表各组实验方案设计中，存在错误的是（　　）
    待鉴别的物质方案设计一方案设计二
    A铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻划，比较硬度．加入稀硫酸，观察现象．
    B铁粉和氧化铜粉末分别加入适量稀盐酸，
    观察现象．    		分别加入硫酸铜溶液，观察现象．
    CK2CO3和NH4HCO3分别加入熟石灰研磨，闻气味．分别加热，闻气味．
    D甲烷和CO气体分别点燃，火焰上方各罩一只
    干冷烧杯，观察现象．    		分别通入澄清石灰水，
    观察现象．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．正确的化学方程式是（　　）
    A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．2H2O→2H2↑+O2↑
    C．4Fe+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2Fe2O3D．Zn+HCl→ZnCl2+H2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示
    （1）t1℃时溶解度相等的物质是ac．
    （2）将t2℃时，b与c的饱和溶液升高到同一温度（保持水的质量不变），所得溶液中溶质质量分数较大是b．
    （3）取等质量t1℃的a、b、c三种饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t1℃，析出溶质的质量的大小关系是a=c＞b．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
    （1）水发生部分结冰后形成的冰、水混合体系不属于D．
    A、氧化物   B、化合物    C、纯净物   D、混合物
    （2）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是C．
    A、无色酚酞试液   B、紫色石蕊试液    C、pH试纸
    （3）实验室可以通过蒸馏操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水．
    （4）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用熟石灰[或氢氧化钙或Ca（OH）2或生石灰或CaO]进行处理．

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