Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物．向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化．以下结论中正确的是（　　）

• A、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁
• B、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁
• C、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铁
• D、滤液中一定有硫酸亚铁，不可能含有硫酸

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜．

解答：解：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．根据质量守恒定律，铜无论以什么形式，都一定存在于滤渣中．由于铁能够和氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜反应，所以会得到铜单质．
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以A不正确．
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，不能判断出氧化铜是否完全溶解，所以B不正确．
C、因为滤液中没有硫酸和硫酸铜，不能判断出氧化铜和铁是否完全溶解所以不溶物中可能含有氧化铜和铁，所以C错误．
D、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有硫酸，所以D正确
故选D

点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是可说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在．