Question

据《羊城晚报》报道：今年8月，有十几个民工饮用散装酒后双目失明，继而死亡．据调查，散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CH_XO．求：
（1）甲醇由______种元素组成；
（2）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为______；
（3）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；
（4）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，生成二氧化碳和水的质量比为：______．
（5）如甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH_XO+nO₂

点燃 .

.

mCO₂+2CO+16H₂O若反应生成3.6g水，请计算：①m值是______；②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）

Answer 1

（1）甲醇，其化学式为：CH_XO，可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得甲醇的相对分子质量为：12+1×X+16=32，解得X=4；
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：4：16=3：1：4；
（4）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，反应方程式是：2X+3O₂

点燃 .

2CO₂+4H₂O，其中生成二氧化碳和水的质量比为：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（5）①根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，据方程式8CH_XO+nO₂

点燃 .

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mCO₂+2CO+16H₂O，反应前有8个碳原子，反应后有了2个碳原子，还少6个碳原子，故m=6，反应前有8个氧原子，反应后30个氧原子，还少22个氧原子，所以n=11，由（2可知x=4，则方程式为8CH₄O+11O₂

点燃 .

.

6CO₂+2CO+16H₂O；
②设参加反应的氧气质量是x
8CH₄O+11O₂

点燃 .

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6CO₂+2CO+16H₂O
352 264
x3.6g

352

x

=

264

3.6g

x=4.8g
答：参加反应的氧气质量是4.8g；
故答案为：（1）3；（2）4；（3）3：1：4；（1分）（4）11：9；（5）①6；②氧气为4.8g．