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    13．把混有少量氧化铜的铁粉，加入适量的稀盐酸中，待反应停止后，冷却，过滤，发现滤纸上有少量铁剩余．则滤纸上一定还有Cu，滤液里的是FeCl2．

    分析 根据铁的活动性在氢前且比铜的活动性强，所以铁与盐酸、氯化铜均能发生反应，所以当铁有剩余时，溶液中一定不会含有氯化铜与盐酸进行分析．

    解答 解：氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，由金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与盐酸、氯化铜均能发生反应，因此当铁有剩余时，溶液中的盐酸及氯化铜被完全反应，过滤后的滤液中含有的溶质只有氯化亚铁，滤纸上有少量铁剩余，滤纸上一定还有铜．
    故答案为：Cu，FeCl2．

    点评 利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应，在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置换反应时，只能生成硫酸亚铁．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质的化学符号：水H2O  氧气O2  镁Mg．

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    4．南水北调缓解了北方城市的水荒，河水经过过滤、吸附沉淀、消毒等净化，变成合格的自来水；消毒时，可用高铁酸钾（K2FeO4），其中铁元素的化合价为+6．用肥皂水检验自来水的硬度时，发生的化学反应之一为：2C17H35COONa+X═（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl，则X的化学式为CaCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    1．温度为20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时氯化钠饱和溶液密度为1.12g/cm3，配制20%的氯化钠溶液500mL（密度为1.15g/mL），需饱和氯化钠溶液和水各多少mL？

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    8．如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A．正极和负极产生的气体质量比为1：2
    B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
    C．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
    D．水是由一个氧原子和氢原子组成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示．

    （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）．
    （2）图二能表示固体X溶解度曲线的是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙．
    （4）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．
    （5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的②③（填序号）
    ①所含溶剂质量：甲＜乙     ②甲、乙都是饱和溶液  ③溶液质量：甲＞乙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    5．1987年8月，考古人员在南海海域意外地发现了一艘已经沉睡了800年，却至今仍未腐烂的古代沉船，2007年12月21日，“南海一号”古沉船被整体打捞．如图为整体打涝的情形．沉船打涝常用“浮筒打涝法”．首先把浮筒灌满水，沉入水底，拴在沉船两侧，然后再将筒内的水用高压气体压出，沉船便可以浮起来，“南海一号”顶出水面后，将放置到广东海上丝绸之路博物馆特别设置的“水晶宫”内．
    （1）“水晶宫”将是一个海水环境密闭式的玻璃墙展厅，如同一个巨型玻璃缸．将“集装箱”拖拉至“水晶宫”，最后在“水晶宫”内添入海水，海水是均一稳定的混合物属于溶液（选填“溶液、悬浊液、乳浊液”）
    （2）如果“水晶宫”内海水的密度为1.02克/厘米3，“水晶宫”内海水的体积约为15000米3，“水晶宫”海水中食盐的质量分数为0.4%，请计算海水中 食盐的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．
    （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是10g．
    （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）20%．
    （3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B（填“A”或“B”）．

    （4）玻璃棒搅拌的作用是搅拌，使热量及时地扩散．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．
    （1）甲同学实验操作如图甲．

    在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着橡胶帽排干净空气，再放入滴瓶中吸取液体．
    接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
    【实验探究】
    反应后溶液中的溶质是什么？
    猜想一：只有NaCl．  猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
    以上猜想中，你觉得不合理的是猜想三．
    为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
    实验操作实验现象实验结论
    取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液产生气泡猜想二成立
    取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒没有气泡产生猜想一成立
    （3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是CD（多选）
    A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
    B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
    C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
    D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．

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