Question

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26．5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。（已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl）请计算：

（1）配制26．5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体       g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0．1%）

Answer 1

（1）21．2g    （2）13．9%

试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体质量=80g×26．5%=21．2g
（2）从图甲中获知，当BaCl₂完全转化为沉淀时消耗Na₂CO₃溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl中Na₂CO₃与BaCl₂的质量关系，可求出BaCl₂的质量，进而可求解BaCl₂溶液的溶质质量分数
解：设BaCl₂的质量为x
BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl
208　　106 
x　　40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g  
该BaCl₂溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%    
答：该BaCl₂溶液的溶质质量分数为13．9%