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    将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求组成此化合物的各元素的质量比．
    由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×
    12
    44
    =2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×
    2
    18
    =0.6g可知：该化合物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
    该有机物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8
    答：此化合物中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8．
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    ①组成这种化合物的各元素的质量比；
    ②组成这种化合物的各元素的原子个数比；
    ③写出该化合物的化学式．

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    将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（　　）

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    ①组成这种化合物的各元素的质量比；
    ②组成这种化合物的各元素的原子个数比；
    ③写出该化合物的化学式．

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    将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（ ）
    A．只含有碳元素
    B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
    C．一定含有碳、氢、氧三种元素
    D．一定含有碳、氢两种元素

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